Пищевой эмульгатор Е550 Силикаты натрия. Вред и свойства эмульгатора Е550

По своим свойствам пищевой эмульгатор Е550 Силикаты натрия - это не что иное, как водный и втоже время щелочной раствор силикатов натрия или жидкое стекло. Кроме официально закрепленного в пищевой промышленности названия пищевой эмульгатор Е550 Силикаты натрия встречается под таким наименованиями как натриевой стекло, соль кремниевых кислот, а также силикат натрия или мета-силикатный натрий. На основе органически активного соединения силиката натрия, входящего в состав пищевого эмульгатора Е550, изготавливают знаменитый силикатный клей.

Впервые пищевой эмульгатор Е550, а также силикаты натрия были синтезированы в начале XIX века химиком и одновременно минералогом из Германии Яном Непомуком фон Фуксом. По своей структуре и свойствам пищевой эмульгатор Е550 Силикаты натрия напоминает мелкодисперсный белый порошок, который не отличается вкусом или каким-либо ярко выраженным запахом. Считается, что пищевой эмульгатор Е550 Силикаты натрия относит к группе веществ, которые обладают хорошими адсорбирующими воду способностями.

Кроме того отличительным свойством пищевого эмульгатора Е550 Силикаты натрия можно считать то, что соединения растворяется в воде. В химической отрасли промышленности получают пищевой эмульгатор Е550 Силикаты натрия синтетическим путем, т.е. в лабораторных условиях в результате проведения химической реакции. В результате температурного воздействия на смеси, содержащие кремниевые и натриевые оксиды, выделяется органически активные соединения силикаты натрия, которые входят в состав эмульгатора Е550.

Что примечательно, силикаты натрия относятся к группе природных соединений, т.е. веществ, которые встречаются в естественной среде обитания. Пищевой эмульгатор Е550 Силикаты натрия входит в химический состав 75% массы земной коры. Достаточно внушительная цифра, не так ли? Считается, что вред пищевой эмульгатор Е550 Силикаты натрия не может нанести ни здоровью, ни человеческой жизни. Кроме того, специалисты не разрабатывали и не устанавливали предельно допустимые суточные дозировки потребления в пищу пищевого эмульгатора Е550 Силикаты натрия.

Вред пищевого эмульгатора Е550 Силикаты натрия

Однако, специалисты ряда стран нашли доказательства возможного вреда пищевого эмульгатора Е550 Силикаты натрия. По данной причине в настоящее время в некоторых государствах запрещено использовать пищевой эмульгатор Е550 Силикаты натрия в качестве пищевой добавки. Кроме того, до настоящего момента ведутся постоянные исследования влияния на здоровья человека различных пищевых добавок в том числе и пищевого эмульгатора Е550 Силикаты натрия. Однако, на территории Российской Федерации, а также стран ближнего и дальнего зарубежья продолжают использовать эмульгатор Е550 в производственных процессах пищевой отрасли промышленности.

Натрий (лат. Natrium) - химический элемент I группы периодической системы Менделеева; атомный номер И, атомная масса 22,989; относится к щелочным металлам.

Натрий - самый распространенный в природе щелочной металл, один из самых распространенных в природе элементов-2,5% от массы земной коры. Натрий входит в состав гранитов, базальтов, полевых шпатов, множества минералов, содержится в морской воде. Самые известные его природные соединения - галит (каменная соль) NaCl и мирабилит (глауберова соль) Na2SО4 • 10Н2О.

В 1807 г. английский химик и физик Г. Дэви впервые получил его в чистом виде при электролизе едкого натра ЫаОН. Дэви же первым изучил его свойства.

Натрий мягкий, легче воды, серебристо-белый металл. Он очень активен, бурно реагирует с водой, горит в кислороде, фторе, хлоре. Как и калий, натрий реагирует со всеми неметаллами, кроме инертных газов.

Натрий - жизненно важный элемент. Он активно участвует в минеральном обмене в организмах животных и человека. Он содержится в эритроцитах крови - красных кровяных тельцах, в сыворотке, пищеварительных соках, играет важную роль в водно-солевом обмене и поддержании кислотно-щелочного равновесия. Присутствует натрий и в тканях растений, однако роль этого элемента в жизни растительных организмов изучена еще не до конца. Натрий входит в состав многих лекарственных препаратов, в том числе таких широко распространенных, как питьевая сода, норсульфазол. Многие антибиотики используются в медицинской практике, главным образом в виде натриевых солей.

Столь же разнообразно применение натрия и его соединений в промышленности. Жидкий натрий служит теплоносителем в атомных реакторах некоторых конструкций. Металлическим натрием восстанавливают из соединений такие ценные металлы, как цирконий, тантал, титан. Первый в мире промышленный способ производства синтетического каучука, разработанный С. В. Лебедевым, предусматривал использование натриевого катализатора. Участвует натрий и в некоторых процессах органического синтеза.

Многие соединения натрия - важные продукты химической промышленности. Это в первую очередь едкий натр NаОН, кальцинированная сода Nа2СО3 и питьевая сода NaНСО3, натриевая селитра NаNО3, сульфат натрия Nа2SО4.

Натрий — самый распространенный в природе щелочной металл, один из наиболее распространенных в природе элементов — 2,5% от массы земной коры. Натрий входит в состав гранитов, базальтов, полевых шпатов, множества минералов, содержится в морской воде. Самые известные его природные соединения — галит (каменная соль) NaCl и мирабилит (глауберова соль) Na2SO4•10Н2O.

В 1807 г. английский химик и физик Г. Дэви впервые получил его в виде металла при электролизе расплавленного едкого натра NaOH. Дэви же первым изучил его свойства.

Натрий — мягкий, легче воды, серебристо-белый металл (плотность 0,968 г/см3, Тпл = 97,98° С, Ткип = = 882,9° С). Он очень активен, бурно реагирует с водой, горит в кислороде, фторе, хлоре. Как и калий, натрий реагирует со всеми неметаллами, кроме инертных газов.

Натрий активно участвует в минеральном обмене в организмах животных и человека. Он содержится в эритроцитах крови — красных кровяных тельцах, в сыворотке, пищеварительных соках, играет важную роль в водно-солевом обмене и поддержании кислотно-щелочного равновесия. Присутствует натрий и в тканях растений, однако роль этого элемента в жизни растительных организмов изучена еще не до конца. Натрий входит в состав многих лекарственных препаратов, в том числе таких широко распространенных, как питьевая сода, норсульфазол. Многие антибиотики используются в медицинской практике главным образом в виде натриевых солей.

Жидкий натрий служит теплоносителем в атомных реакторах некоторых конструкций. Металлическим натрием восстанавливают из соединений такие ценные металлы, как цирконий, тантал, титан. Первый в мире промышленный способ производства синтетического каучука, разработанный С. В. Лебедевым, предусматривал использование натриевого катализатора. Участвует натрий и в некоторых процессах органического синтеза, (см. Синтез химический).

Многие соединения натрия — важные продукты химической промышленности. Это в первую очередь едкий натр NaOH, кальцинированная сода Ыа2СОз и питьевая сода ЫаНСОз, натриевая селитра NaNO3, сульфат натрия Na2SO4.

Натрий (лат. Natrium) — химический элемент I группы периодической системы Менделеева; атомный номер 11, атомная масса 22,989; относится к щелочным металлам.

Натрий — самый распространенный в природе щелочной металл, один из наиболее распространенных в природе элементов — 2,5% от массы земной коры. Натрий входит в состав гранитов, базальтов, полевых шпатов, множества минералов, содержится в морской воде. Самые известные его природные соединения — галит (каменная соль) и мирабилит (глауберова соль) .

В 1807 г. английский химик и физик Г. Дэви впервые получил его в виде металла при электролизе расплавленного едкого натра . Дэви же первым изучил его свойства.

Натрий — мягкий, легче воды, серебристо-белый металл (плотность 0,968 г/см3, 97,98° С, 882,9° С).

Он очень активен, бурно реагирует с водой, горит в кислороде, фторе, хлоре. Как и калий, натрий реагирует со всеми неметаллами, кроме инертных газов.

Многие соединения натрия — важные продукты химической промышленности. Это в первую очередь едкий натр , кальцинированная сода и питьевая сода , натриевая селитра , сульфат натрия .