в каких единицах выражается энергия ионизации

Большая Энциклопедия Нефти Газа

Энергия - ионизация - атом - водород

Страница 3

Такое количество энергии необходимо для разделения атома водорода в нормальном состоянии на электрон и протон. Эта величина называется энергией ионизации атома водорода в нормальном состоянии.

Ион Н может быть только окислителем, ион ОН - - только восстановителем. Однако из-за того, что энергия ионизации атома водорода равна 1306 кдж / г-атом, а сродство к электрону у ОН равно 172 кдж / молъ, окислительные свойства воды более ярко выражены, чем восстановительные. Так как концентрация ионов Н и ОН в воде очень мала ( порядка 10 - 7г - иок / л), то в реакции фактически участвуют не ионы, а молекулы - воды.

Таким образом, вода может быть как окислителем, так и восстановителем. Однако из-за того, что энергия ионизации атома водорода - 1304 кдж / г-атом, а сродство к электрону иона ОН - 171 кдж / моль, окислительные свойства воды более ярко выражены, чем ее восстановительные свойства.

Энергии, необходимые для отрыва электрона, вращающегося в атоме водорода на орбитах с соответствующими главными числами, будут меньше энергий ионизации щелочных металлов. Чтобы убедиться в этом, достаточно разделить значение энергии ионизации атома водорода ( 13 54 эв) на квадраты главных квантовых чисел и сравнить результаты с цифрами таблицы.

Подобным же образом могут быть рассмотрены реакции окисления металлов в водных растворах кислот. VII, § 4) рассмотрена схема взаимодействия металлов с водными растворами кислот и сделан вывод, что металл взаимодействует с кислотой, если энергия ионизации его атома меньше энергии ионизации атома водорода. однако дальше указано, что ход реакции осложняется гидратацией водородного и металлического ионов.

Два дополнительных члена соответствуют одновременному присутствию обоих электронов или в окрестности протона А или в окрестности протона В. Поэтому они часто называются ионными членами. Из-за того, что энергия ионизации атома водорода велика по сравнению с энергией электронного сродства, ионные члены существенны только при малых межъядерных расстояниях, когда каждый электрон сильно взаимодействует с обоими протонами.

На рис. 1 1 уровни энергии ( схема термов) представлены графически. Справа на ординате нулевой точкой служит наименьшее из возможных значений энергии связи, при котором электрон еще остается связанным; оно называется также границей серии. Максимальная энергия связи ( 13 59 эВ) равнозначна энергии ионизации атома водорода. которая может быть определена также при помощи других методов.

Соотношения между атомными единицами и единицами СИ.

узнать что такое энергия ионизации в каких единицах она выражается

Интересуюясь ответом на тот или иной вопрос, для быстрого нахождения нужной вам информации проще и быстрее обратиться к сети интернет и описать в поиске нужную вам информацию. Отыскать ответ на вопрос что такое энергия ионизации в каких единицах она выражается будет проще, если воспользоваться популярными, зарекомендавашими себя поисковыми системами - лидерами рынка.

Выбрав поисковый сервер, необходимо набрать искомый запрос и получить список сайтов, предоставляющих исчерпывающую информацию на интересующие вас темы. Если же ответ на поставленный вопрос не полностью раскрывает содержание темы, то запрос к поисковику следует переформулировать, чтобы найти более детальную информацию.

найти что такое энергия ионизации в каких единицах она выражается

Ограничиваться только первой страницей результатов не стоит. Можно также менять и регион выдачи, а также искать более детально среди найденных материалов. Воспользоваться также можно и расширенным вариантов сервиса, выбирая параметры и опции ранжирования и выдачи.

Как правило, сегодня такие инструменты дают достаточно полные и исчерпывающие данные. Таким образом, потратив немного времени и полистав страницы интернета из поиска, можно с легкостью получить все, что вы ищете.

Определите эквивалент и эквивалентную массу фосфора, кислорода и брома в соединениях PH₃. H₂ O, HBr.

Решение. Эквивалент – количество вещества, которое присоединяет, отдает или замещает в химических реакциях 1 моль атомов водорода. Отсюда эквивалент фосфора равен 3 моль, кислорода – 2 моль, брома – 1 моль. Следовательно эквивалентная масса указанных веществ равна: для фосфора г/моль; для кислорода г/моль; для брома г/моль.

Задача № 24

Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 9 и 28. Покажите распределение электронов этих атомов по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?

Решение. Электронные формулы изображают распределение электронов в атоме по энергетическим уровням и подуровням (атомным орбиталям). Электронная конфигурация обозначается группами символов nl х. где n - главное квантовое число, l - орбитальное квантовое число (вместо него указывают соответствующее буквенное обозначение - s, p, d, f), x - число электронов в данном подуровне (орбитали). При этом следует учитывать, что электрон занимает тот энергетический подуровень, на котором он будет обладать наименьшей энергией - меньшая сумма n + l .

Заполнение энергетических уровней и подуровней идет в такой последовательности: 1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→ (5d 1 )→4f→(5d 2-10 )→6р→7s→(6d 1 )→5f→(6d 2-10 )→7р

Так как число электронов в атоме того или иного элемента равно его порядковому номеру в таблице Д.И.Менделеева, то для элементов № 9 (фтор)  и № 28 (никель) электронные формулы имеют вид:

₉ F  1s 2 2s 2 2p 5

₂₈ Ni  1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 8 4s 2

Электронная структура атома может быть изображена также в виде схем размещения электронов в квантовых (энергетических) ячейках, которые являются схематическим изображением атомных орбиталей (АО):

Химия: Учебное пособие для студентов всех специальностей заочной формы обучения

Голосов: 3

Пособие предназначено для студентов первого курса заочной формы обучения нехимических специальностей вузов. Оно поможет студентам усвоить теоретический материал по основным разделам дисциплины. В каждой теме кроме теоретического материала рассмотрены примеры решения основных типов задач. Пособие предоставляет студенту-заочнику возможность освоить теоретический материал курса и выполнить контрольную работу по химии.